常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有

常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有
常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
A.碱的浓度大于盐酸的浓度
B.反应后溶液的pH＜7
C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
D.若碱为NH3?H2O,反应后的溶液中NH4＋、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有
若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,
盐酸,pH=1,即H+浓度0.1
等体积混合,不可能恰好完全反应
所以,为弱碱
A．碱的浓度大于盐酸的浓度 －－错,等体积混合,恰好反应,即1：1,即等浓度
B．反应后的溶液呈酸性 －－对,恰好反应生成盐,为弱碱强酸盐,水解显酸性
C．若碱为NH3•H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ －－对,盐酸0.1mol/L,即氨水0.1mol/L,现在OH-为0.001mol/L,即1％电离
D．若碱为NH3•H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L －－对,反应后的即为NH4Cl溶液,0.05mol/L,据物料守恒,即含N的微粒浓度之和为0.05
所以,答案为A
(前任解答貌似很详细的样子,若以上回答中有误,再行讨论...）

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：
(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.
(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水弱碱的阳离子（如 、 、...

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盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：
(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.
(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水弱碱的阳离子（如 、 、 、 等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的 、 结合互相促进水解，使两种离子数目减少。
(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX?HY?HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。
(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]?3：1。
(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。
(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。
(7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。
(8)部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(CuSO4)溶液中有气体产生。（因为氯化铵发生水解产生较多的H+）。
(9)强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水如果有难溶于水的物质生成,则发生完全双水解(如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑)如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解.(NH4Cl和NaAC溶液混合: 。
(10)弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。
(11)加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水在加热时会促进盐类的水解。加热蒸干Al2(SO4)3[Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。加热AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的 被氧化生成 ，而 水解生成Fe(OH)3,等物质的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.
(12)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水如，碳酸钠溶液不能储存在玻璃瓶塞
(13)热纯碱的去污原理时应考虑盐类水加热可以使 水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。
(14)净水剂的净水原理时应考虑盐类水明矾净水是因为明矾在水中发生如下水 ,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。
(15)泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中，各自存在下列水解平衡 当两种溶液混合时，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
(16)肥料的使用时应考虑盐类水长期使用(NH4)2SO¬4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强;另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（硝酸铵）混用，由于 和 的水解相互促进，使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。
(17)物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。

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