请解释质子守恒?以Na(2)S水溶液为例说明.

请解释质子守恒?以Na(2)S水溶液为例说明. 盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例：物料守恒：1/2[Na+]＝[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒：[Na+]+[H+]＝2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]质子守恒：[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3-]三个守恒关系里 求质子守恒解释 物料守恒式与电荷守恒式相减的所得我知道 其原理是什么?最好以K2S为例子 硫化钠水溶液的质子守恒怎么写? 碳酸钠水解平衡.求解释物料守恒和质子守恒!c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)（物料）c(H+)+c(HAc)=c(OH-)（质子） 为什么是这样子? 以CH3COONa为例,说明质子守恒要说明原因的, 高中化学水溶液三大守恒写法这三个守恒怎么写啊?以Na2CO3为例给我讲讲啊!特别是电子守恒的系数2是怎么来的啊? 硫化钠的质子守恒 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],为什么在[H2S]前面要加个2呢?硫化钠水溶液的质子守恒~ 有关平衡反应中质子守恒、电荷守恒、物料守恒一直弄不明白.能不能以H2S加水中为例详细讲一下,各种守恒的等式及其原因啊.谢谢一摸来了啊... 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC Na2CO3溶液的质子守恒不理解,质子守恒水电离出的n(H+)=n(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+ 分析化学中质子守恒中,以NAOH滴定H2A为例第一化学计量点的质子条件为什么是：H2A+H+=A2-+OH-就是那个质子条件的参考水准是什么? 请解释一下化学的物料守恒和质子守恒. 硫化钠质子守恒的问题我们也可用无聊守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)去掉[Na+],则可得到质子 帮忙写一下Na2CO3,NaHCO3,Na3PO4,AlCl3水溶液的电荷守恒,原子守恒,和质子守恒的式子 碳酸钠物料守恒为什么是物料守恒:c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ (H2CO3)] 关于三大守恒中的问题~~电荷守恒NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)我要问的是为什么CO32-的地方要乘2 ? 还如 K2S溶液的质子守恒有 C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)这里H2S的地方也乘2为什么?请给