1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷充分反应后,生成混合气体aL,aL通过碱石灰还剩bL,a-b=6,x为多少?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 05:24:13

1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷充分反应后,生成混合气体aL,aL通过碱石灰还剩bL,a-b=6,x为多少?
1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷充分反应后,生成混合气体aL,aL通过碱石灰还剩bL,a-b=6,x为多少?

1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷充分反应后,生成混合气体aL,aL通过碱石灰还剩bL,a-b=6,x为多少?
1L丙烷完全反应,生成的气体（120摄氏度）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO2）---------原子守恒
（1）如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的,因此a=7 体积为b L的应为CO,由a－b=6,b=1
即：CO：1L；CO2：2L；H2O：4L（所含氧均来源于氧气）
利用氧原子守恒：x=4.5
（2）如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O2、CO2构成的
通过足量碱石灰后剩余气体为O2,丙烷完全反应生成CO2、H2O：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
1 5 3 4
1L丙烷需要消耗5L氧气,所以：x-b=5,生成的CO2、H2O 共7L,
但已知a-b=6,即吸收的CO2、H2O 体积应该是6L,与所求不符合,所以氧气过量的由情况不合题意.

C3H8+5O2===3CO2+4H2O
1L 5L
剩余6L 5+6=11L你这不是瞎做吗那里瞎做了有混合气体说明o2反应不完全。所以aL是氧气和二氧化碳和水蒸气的混合物，通过碱石灰剩下的是o2即bL，所以有3L+4L+剩余氧气bL=aL 所以a-b=7 但是题目说a-b=6，我这里看不懂找不到关系。看错题了，im sorry 楼上正解，可能不完全...

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C3H8+5O2===3CO2+4H2O
1L 5L
剩余6L 5+6=11L

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1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷充分反应后,生成混合气体aL,aL通过碱石灰还剩bL,a-b=6,x为多少? 1L丙烷与XLO2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体为aL(在120℃,1.01×105Pa时测定).1L丙烷与XLO2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体为aL(在120℃,1.01×10^5Pa时测定).将aL混合气体通过足量碱石 1L丙烷与xLO2混合点燃烧,丙烷完全反应后,生成混合气体体积为aL(气体体积均在120度、1.01*10~5Pa时测定) 1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体体积为aL(气体体积均在120℃、1.01×10^5pa压强下).将aL混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体体积为bL.若a-b=6,则x的值为( )A.4 B.4.5 C.5.5 D.6 1L丙烷与xL O2混合点燃,丙烷完全反应后生成的混合气体体积为aL（气体体积均在393K,1.01×105Pa时测定）,将aL混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体为bL,若a-b=6,则x的值为5L 我想知道是怎么做的一道高三有机化学题~~1L丙烷 xL氧气混合点燃,丙烷完全反应（*本人注：此处有疑问,是指反应完全还是丙烷全部反应呢?若是后者,那么题目是有问题的*）后,生成混合气体体积aL（气体在120摄氏在120度、101Kpa时,将1L丙烷和若干升氧气混合,点燃使之充分反应,反应后恢复到原温度和压强,测得气体体积为mL若通过碱石灰,气体体积变为nL.若m-n=6,则nL气体为（为什么）A、COB、CO2C、O2D、CO和O 在120度、101Kpa时,将1L丙烷和若干升氧气混合,点燃使之充分反应反应后恢复到原温度和压强,测得气体体积为mL若通过碱石灰,气体体积变为nL.若m-n=6,则nL气体为（为什么） A、CO B、CO2 C、O2 D、CO 丙烷丙烷和氧气混合比例是多少才能最充分燃烧丙烷与氧气反应是什么反应? 1,1二甲基环丙烷怎么与氢气反应 1-溴丙烷与氢氧化钠反应为什么要加水 1－氯丙烷与氢氧化钠乙醇溶液的反应 1,2-二甲基丙烷与盐酸的反应方程式丙烷在氧气中点燃属于什么反应如题, 丙烷与氧气反应的化学方程式丙烷与氯气的反应方程式