氯气和浓氨水反应书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O+Cl2==NH4Cl+2HCl 呢?

氯气和浓氨水反应书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O+Cl2==NH4Cl+2HCl 呢? 把氯气通入氨水中 发生下述反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是?把氯气通入氨水中 发生下述反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是____, 把氯气通入浓氨水中,会立即发生以下反应：3Cl2+8NH3·H2O→6NH4Cl+N2+8H2O在标准情况下,把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水,实验测得逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2),问反应 氯气通入浓氨水发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入氯气10.65克,与浓氨水反应,反应后测得有1.7克氨气被氧化.1）写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比.2）标出反应中电子转移的方向和数目 浓氨水通氯气的反应3NH3·H2O+3Cl2=NH4Cl+5HCl+N2+3H2O有这个反应吗? 氯气可以和浓氨水反应吗? 氯气通入浓氨水为什么不是和氨水的反应 化工厂用浓氨水检验氯气,其化学反应原理：Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.下列关于该反应的说法正确的是A.3mol氯气氧化8mol氨气B.2mol氨气还原3mol氯气C.N2既是氧化产物又是还原产物D.氯气是还原剂,氯化铵是 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ,该反应的氧化剂是------ ,还原剂是--- ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为----- . 氧化还原反应里的.【我会追加分的.】把氯气通入氨水中,发生下述反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是 ,转移电子总数是 背氧化的氨气与发生反应的氨的质量比是 氯气 水和石灰石制取漂白粉的化学方程式方程式是不是Cl2+H2O+CaCO3这是书上的习题，书上说以氯气 水 石灰石为原料制取漂白粉，但次氯酸不与碳酸钙反应，怎么会制出漂白粉 把氯气通入浓氨水中,发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现将1.12L氮气,氯气的混合气体（90%氯气,10%氮气）通过浓氨水,实验测得溢出氮气体积为0.672L(50%氮气,50%氯气）,求反应中有多少克的氨被氧 氯气是一种有毒的气体,工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其反应的方程式为3Cl2+8NH3 === N2+ 6NH4Cl,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气.1该反应中氧化剂是_ ；还原剂是 把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H20.在标况下,把1.12LCI2.N2的混合气体（90%Cl2和10%N2,均为体积分数）通入浓氨水,实验测得逸出的气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2）,此 化学氧化还原计算题把氯气和氮气的混合气1.12l（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水,试验测得溢出的气体（除氨气）体积为0.672l（50%氯气和50%氮气）,纹反应后呗氧化的氨的质量是（体积以换算成标况 为什么水中有氯气分子?如题..氯气可以和水反应.,.也就是说这两不能共存.为什么水中还会用Cl2分子呢?为什么是可逆反应?书上写方程式的时候没用可逆符号...从什么断定一个反应是可逆反应? 把Cl2通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 反映中发生电子转移的Cl2与NH3把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?反应 NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3+3Cl2 →N2+6NH4Cl.该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏.（已知氨水密度为0.92g•cm—3、水的密度为0.899g•cm—3）答案是11.96若要在