作业帮1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:08:12
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o?
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+
2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o?
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o?
书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.
O2在正极得电子,按说会变为O2- ,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-
所以反应式是O2+4e- +2H2O=4OH-
两题都是介质的问题.
问题1：因为在碱性条件下，锌离子要与氢氧根发生反应
问题2：因为燃料电池的电解质溶液是碱性溶液，所以O2得电子后在碱性溶液中生成了OH-.
H2O来自于电解质溶液
燃料电池中，O2得电子后的产物一般有3种
1、碱性电解质溶液，一般生成OH-
2、酸性电解质溶液，一般生成与溶液中H+反应后H2O
3、熔融状态的电解质，一般都生成...
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问题1：因为在碱性条件下，锌离子要与氢氧根发生反应
问题2：因为燃料电池的电解质溶液是碱性溶液，所以O2得电子后在碱性溶液中生成了OH-.
H2O来自于电解质溶液
燃料电池中，O2得电子后的产物一般有3种
1、碱性电解质溶液，一般生成OH-
2、酸性电解质溶液，一般生成与溶液中H+反应后H2O
3、熔融状态的电解质，一般都生成O2-
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化学反应方程式中，会碰到很多类似的问题，如果配不平的时候，我们高中老师叫我们用H2O，H+，OH-去配平，如果该反应在碱性环境中，就用H20，OH-配平；如果在酸性环境中，就用H2O,H+配平。
1、 zn(oh)2是沉淀，不能写出离子形式。
2、 正极是O2得到电子，O2 + 4e- → 2O2-
O2- 在碱性条件下不能单独存在，会与H2O反应生成OH-，2O2- + 2H2O → 4OH-
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- == 4OH-
1：因为实际范英忠有OH-参与啊，不是你想怎么化简就能化简的。。。
2：负极反应是H2+2e=4H+，水相当于是生成的OH-和H+反应生成的。
1、因为总反应是Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)4]2-
当然也可以写成Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH
总之Zn元素的存在形式并不是单纯的Zn2+离子，所以写方程的时候必须要把它的存在形式写出来，发现多了氧元素，这样为了配平，就需要在左边添加含有氧元素的水或氢氧根，发现环境是碱性的所以这麽写，懂了吗
2、和1同理= =...
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1、因为总反应是Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)4]2-
当然也可以写成Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH
总之Zn元素的存在形式并不是单纯的Zn2+离子，所以写方程的时候必须要把它的存在形式写出来，发现多了氧元素，这样为了配平，就需要在左边添加含有氧元素的水或氢氧根，发现环境是碱性的所以这麽写，懂了吗
2、和1同理= =
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