作业帮电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 18:20:11
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式
总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式总反应方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NA(AIO2)+3H2
一看正负极,说明是原电池,原电池发生的是氧化还原反应,负极失去电子发生氧化反应,而正极得到电子发生还原反应.正常写反应式时都是先写出正负极反应,然后再根据得失电子数相等将正负极反应相加得到总反应.
如本题,先用最普遍的规律写电极反应,Al是负极,所以失电子,发生Al - 3e = Al3+的反应,由于电解质溶液为NaOH,Al3+进入溶液后可与OH-反应,且OH-大大过量,所以又发生反应：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,将二者相加可知,
负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O(1)
正极是得电子反应,阳离子得电子,溶液中的阳离子有Na+和H+,显然H+的得电子能力强,但是注意因为是碱性溶液,溶液中H+是由水解离而来,并且量很少,所以不能写成2H+ + 2e = H2,而应写成2H2O + 2e = H2 + 2OH-(2)
根据整个过程得失电子数相等,所以(1)*2与(2)*3的电子数相等,然后相加可得总反应为：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2
这是离子反应式,跟你所写的方程式是一样的.
通过总反应式写正负极反应,只是一个提醒和验证,还是得掌握原电池的本质及电极反应的书写规则.
正：2H2O+2e =2OH+H2
负:AL(离子）+2OH —2e =AIO2+H2
Al是负极，所以失电子，发生Al - 3e = Al3+的反应，由于电解质溶液为NaOH，Al3+进入溶液后可与OH-反应，且OH-大大过量，所以又发生反应：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，将二者相加可知，
负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O(1)
总反应为：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2...
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Al是负极，所以失电子，发生Al - 3e = Al3+的反应，由于电解质溶液为NaOH，Al3+进入溶液后可与OH-反应，且OH-大大过量，所以又发生反应：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，将二者相加可知，
负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O(1)
总反应为：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2(2)
用总反应减去负极反应，就得到正极放应啦。。。。。。。。。。自己减吧
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