取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 00:37:32

取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe
取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为
两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能
Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe，Cu

取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe
解析：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2（）
1 2
1 2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaALO2 + 3H2（）
2 3
1 3/2
所以同温同压放出的气体体积之比为3/2：2=3：1
二题：此题最好用平均值法求.
设金属反应中化合价为+2,则有：
M---------------------H2
M 2
20 1 M=40 所以选CD

假设取硅粉、铝粉各1mol
硅粉与氢氧化钠反应方程如下：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑ 假设反应生成氢气 X mol
1 2
1 ...

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假设取硅粉、铝粉各1mol
硅粉与氢氧化钠反应方程如下：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑ 假设反应生成氢气 X mol
1 2
1 X
===>X=2
铝粉和氢氧化钠反应如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaALO2 + 3H2↑ 假设反应生成 Y mol
2 3
1 Y
====>Y=1.5
所以同温同压下两者比为：2:1.5=4:3
硅粉与氢氧化钠反应放出氢气较多

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分别与等物质的量的HCL和H2SO4反应时,消耗NAOH的物质的量相同铁分别与相同物质的量的盐酸和硫酸反应,哪个反应速度快? 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体速率哪个大相同质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比是? 取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe 等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少? 有ch3cooh,Hcl,H2so4三种溶液 PH与物质量浓度关系当他们PH和体积相同时,分别加入足量的锌,相同状况下放出的h2的量关系当他们物质的量和体积相同时,分别加入足量的锌,相同状况下放出的h2的量 46.已知相同温度和压强下,气体的体积比等于物质的量之比.镁和铝分别与等浓度、等46．已知相同温度和压强下,气体的体积比等于物质的量之比.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反相同质量的钠,镁,铝分别与足量的酸反应,放出氢气的物质的量之比为相同质量的钠,镁,铝分别与足量的酸反应,放出氢气的物质的量之比为若与足量的酸反应放出的氢气的物质的量相同,则所需相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,碳酸钠和碳酸氢钠哪个放出的二氧化碳多,哪个消耗的盐酸多? 用等物质量的铝粉分别与足量的Fe3O4与Fe2O3生成铁的质量比为。为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸分别与金属反应产生的H2相同而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性等物质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成的二氧化碳体积相同写反应化学方程式! 分别与1L,1mol/L氢氧化钠完全反应,需要相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的体积哪个多等物质的量的甲苯和苯分别与氢气加成,需要氢气物质的量相等吗 1.等pH,等体积的乙酸和盐酸分别与足量的铝粉反应,哪个生成氢气的量多些?2.等物质的量的乙酸和...1.等pH,等体积的乙酸和盐酸分别与足量的铝粉反应,哪个生成氢气的量多些?2.等物质的量的乙 1.铝分别与足量NaOH溶液和盐酸反应.当两个反应在相同条件下放出气体体积和同时反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是多少? PH相同的盐酸和醋酸与物质的量相同的盐酸和醋酸有什么区别,