pH=10K2CO3中水电离出的氢氧根离子多少

pH=10K2CO3中水电离出的氢氧根离子多少 pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同? PH=9的CH3COONA中水电离的H+是多少? 设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电离出氢离子浓度为……设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3 当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么, ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?记得理由要充分啊，谢谢！ 照老师讲的，电离程度就是看氢离子浓度之比他说HCL中水电离出的氢离子浓度=10的-9次，NH4CL中水电离出的氢离子浓度是10 PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L水电离出的那些是怎么算的?完全不懂 若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0*10^-bmol*l-1,下列关系错误的是:A:a=b B:a+b≠14 C：a7 >b 答案给的是D, 若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0*10^-bmol*l-1,(a,b,都是小于14的正数）,那莫a和b之间满足的数量关系式是?（用一个等式和一个不等式表 为什么ph=4的Hcl中水电离出的c（H+）=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c（H+）=10的-4次?..悬赏会给出20 若25度时,盐酸与硫酸银pH =4,则硫酸银溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸中水电离出的氢离子浓度 倍答案是十的六次方,