作业帮原子核外电子层排列有什么规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:29:41
原子核外电子层排列有什么规律
原子核外电子层排列有什么规律
原子核外电子层排列有什么规律
楼主只要知道一个公式就好
d=2N平方
n代表电子层数
举例说：第一层为两个,第二层为2*2平方=8个,第三层为2*3平方=18个
一般来说,电子层数越大,能量越少
如果楼主还有什么问题,在补充好了,
电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。
.核外电子的排布规律 ...
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电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。
.核外电子的排布规律 核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
收起
泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则（洪特规则是有好几个规则的，一般是说简并轨道那个）
根据这三个规则，又总结出了构造原理（有个图的），但有特例。
详细就不说了，太多了。
d=2N平方N代表电子层数
分别为2；2，8； 2，8，8； 2，8，18，8； 2，8，18，18，8 2，8，18，32，18，8