27.(6分)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.试计算:(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 14:49:39
27.(6分)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.试计算:(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
27.(6分)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.试计算:(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
27.(6分)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.试计算:(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
首先,反应后溶液中有0.5mol/L*0.2L=0.1mol的FeSO4,即0.1mol(5.6g)Fe;原溶液中硫酸根的总量也是0.1mol.由于加入的铁粉量(6g)大于溶液中铁量(5.6g),所以 固体沉淀物(5.2g)由未反应的铁粉和反应得到的铜组成.
设原溶液中三价铁离子有Xmol,铜离子有Ymol,则根据阴阳离子守恒有如下方程:
3X/2 + Y= 0.1
根据反应前后铜和铁总质量守恒,有如下方程:
56X + 64 Y + 6 = 0.1*56 + 5.2
解方程组 得:X= 0.04mol Y=0.04mol
则有 反应后铜的质量为 0.04 * 64 =2.56g
原Fe2(SO4)3的物质的量浓度为(0.04mol/2)/ 0.2L = 0.1mol / L