为什么Na2CO3溶液显碱性

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:38:28
为什么Na2CO3溶液显碱性

为什么Na2CO3溶液显碱性
为什么Na2CO3溶液显碱性

为什么Na2CO3溶液显碱性
不仅像上面说的那样会水解,水解生成的HCO3-、H2CO3还会电离呢.关键是这些反应中,水解程度大于电离程度,因此水解得到的OH-浓度大于电离得到的H+浓度,是溶液显碱性.判断Na2CO3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——Na+可看作是NaOH电离来的,是强碱；CO32-可看作是H2CO3电离来的,是弱酸.也就是说Na2CO3是强碱弱酸盐,盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”,所以判断Na2CO3溶液显碱性

Na2CO3的水解电离方程式： CO3 2- + H2O = OH- + HCO3- (“=”采用双箭头，即反应可逆。。。说以碱性

因为CO32-会发生水CO32- +H2O=可逆=OH- +HCO3-、HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-
水解生成OH-，导致溶液显碱性。

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