不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 01:25:22
不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度

不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度
不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L
求X化学式,盐酸物质量浓度

不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度
依题分析可知该盐酸中H离子的量为0.2mol
(因为无论还原物如何增加,生成的H2的量最多位2.24L,其中有0.2molH)
所以,显然是“X2.22g,H2:1.344L”的情况,该化合物X才反应完全,
又此时该化合物的质量与还原的H的物质的量的比为2.22:0.12=111:6,
而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6,
铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6
根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 (168-111):(111-54)=57:57=1:1.
所以该金属间化合物(金属间充型化合物)的化学式的最简式为FeAl.
又H离子的量为0.2mol,所以盐酸中HCl的物质的量浓度为:
0.2mol÷0.1L=2mol/L

不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度 铁与锌的混合粉末投入到足量的硫酸铜溶液中,反应完全后,所得溶液质量无变化,则铁与锌得质量比为 3.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸.然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的 在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末完全反应后,溶液的质量仍相等,则投入金属质量关系是:A:Mg>Al>FeB:Al>Mg>FeC:Fe>Mg>Al为什么? 在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯,分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸,调整天平平衡.向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末,向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末,充分反 哪些气体与红色化合物加热反应生成黑色粉末 不同质量的同一镁铝合金粉末是啥意思 芳香族化合物x与另一种化合物y 金属与酸反应的先后顺序如铁和铝的混合粉末投入足量稀盐酸中,谁先反应? 高一化学关于钠的化合物的物质鉴别题目X通过足量的NaOH溶液后体积缩小而不是消失说明粉末中一定含有Na2O2【为什么?】还有他说 当剩余固体的质量大于原混合粉末的质量可知原混合粉末中 在5只烧杯中分别加入同体积,同质量分数的稀盐酸,在第一只烧杯中投入10g碳酸钙粉末,然后向其余各烧杯中分别加入与碳酸钙质量相等的下列各物质.若稀盐酸和碳酸钙粉末恰好完全反应,反 离子化合物与电解质有什么不同? 高分子化合物与大分子化合物有什么不同 将镁、铝和铁的粉末,分别投入相同体积、相同物质的量浓度的过量盐酸中,充分反应后,各溶液的质量相等,则下列叙述正确的是( ) A.放出氢气的质量是Al>Mg>Fe B.投入的金属的质量是Al>Mg> 静电粉末喷涂与金属喷涂有什么不同 化合物XY和ZY2中Y的质量分数分别为40%与50%,求化合物XZY4中X的质量分数. 化合物鉴定 粉末X衍射可以代替单晶X衍射吗 投入式液位变送器与其他液位变送器的不同?