将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.老师给的解释是：AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013C（浓度）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 05:31:31
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.老师给的解释是：AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013C（浓度）

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.老师给的解释是：AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013C（浓度）
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?
教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.
老师给的解释是：
AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013
C（浓度）Br=CAg=7.43*0.0000001
AgCl Ksp=1.77*0.0000000001
C（浓度）Cl=1.33*0.00001
nAgBr=7.436*0.0000007
nAgCl=1.33*0.00001
因此AgCl沉淀多于AgBr,并且如果把AgCl与AgBr的质量带入,算出答案还是如此.
这个是假设全部转化的,但我总觉得这个有问题呀.

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.老师给的解释是：AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013C（浓度）
这道题目要分成两段分析：
AgBr,Ksp = 5.53*10^-13,所以Ag+ = Br- = 7.43*10^-7
AgCl,Ksp = 1.77*10^-10,所以Ag+ = Cl- = 1.33*10^-5
等体积混合,
Ag+ = (7.43*10^-7 + 1.33*10^-5)/2=7.02*10^-6
Cl- = 1.33*10^-5/2=6.65*10^-6
Br- =7.43*10^-7/2=3.72*10^-7
此时,Ag+*Cl- = 4.67*10^-11 < Ksp(AgCl),即AgCl不会沉淀
Ag+*Br- = 2.61*10^-12 > Ksp(AgBr),即会生成AgBr沉淀
即此时的溶液中会出现AgBr淡黄色沉淀.
但是若再加入足量的AgNO3浓溶液,就相当于将溶液中的Cl-、Br-都尽可能的沉淀了,所以Cl-明显比Br-多,因此AgCl沉淀也多于AgBr.

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果中AgCl沉淀与AgBr沉淀大小比较 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果中AgCl沉淀与AgBr沉淀大小比较 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果中AgCl沉淀与AgB 1.在20℃时,Agcl 的溶解度远大于AgBr的溶解度,将Agcl与AgBr的饱和溶液等体积混合后,再加入足量浓AgNO3溶液,结果是（ ）A.只有AgBr沉淀产生B.Agcl和AgBr沉淀等量生成C.Agcl和AgBr沉淀都有,但以Agcl为主D. 将等体积的AgCl和AgBr的饱和溶液混合,再加入足量的浓AgNO3,求是AgCl沉淀多还是AgBr沉淀多. 高二化学第三章第四节的题将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 ( )A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgB (1/2)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,发生的反应为后比较生成AgCl沉淀和Ag...(1/2)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,发生的反应为后比较生成AgCl 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3 最终得到的沉淀是什么?难道不是发生沉淀的转换 得到Ksp更小的AgBr么 为什么教辅给的答案是AgCl呢 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?A.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 B.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.老师给的解释是：AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013C（浓度） 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应应为（ ） A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 C、AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D、AgCl和AgBr沉淀都有,但以 一道具有争议的化学题,将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应应为（ ） A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 C、AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D 一个关于沉淀溶解平衡的问题把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果为：AgCl与AgBr沉淀都有,但是以AgCl为主为什么会这样?AgBr的Ksp不是更小吗?那应该先生成AgBr啊? 将AgCl与AgI饱和溶液中的清溶液等体积混合,并加入足量的AgNO3,其现象为：( ).A．只有AgI沉淀 B．只有AgCl沉淀 C．AgI和AgCl都沉淀,但以AgI沉淀为主 D．AgI和AgCl都沉淀,但以AgCl沉淀为主 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是：A.两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀B.两清液混合后,只有Ag Agcl,AgBr的颜色 向Agcl和AgBr的等体积的饱和溶液中加入足量的浓AgNO3溶液请详细分析沉淀的转移并写出相应的离子方程式这里面的AgNO3的作用是什么 已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是A．两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀, 看我问的