作业帮0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:25:28
0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少
0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少
0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少
铵离子在溶液中水NH4++H2O=NH3H2O+H+,水自身电离：H2O=H++OH-.由于第一个反应产生的H+较多,远远大于第二个反应,我们可以看成溶液中的氢离子主要是第一个反应产生出来的.
这样可以简略计算如下：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
K=[NH3·H2O][H+]/[NH4+],上下乘以[OH-],
K=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]=Kw/Kb
Kw=10^-14,氨水的Kb=1.8×10^-5
K=10^-14/1.8×10^-5=5.6*10^-10=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[H+]^2/c,
[H+]^2=K*c=0.1*5.6*10^-10
[H+]=7.5.*10^-6
[OH-]=10^-14/7.5.*10^-6=1.3*10-^9
由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同,也等于1.3*10-^9.
0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少
0.1mol/L氨水中由水电离出的氢离子是多少?
0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序,
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c（H+）为10-13mol/L 为什么不对?
0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS
0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于 0.01mol/LNH4CL的PH,为什么?
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为?
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
将0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)（ ）（填大于,小于或等于）0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c(H+).
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L.
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
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0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算