AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:15:34
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造

AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造成的?如何去理解原理和判断谁先沉?

AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造
这个问题有点问题.1、“AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度”这句话就是错误的：AgCl的Ksp=1.56×10的-10次方,由此计算出的溶解度是1.25×10的-5次方mol/L；Ag2CrO4的Ksp=1.2×10的-12次方,由此计算出的溶解度是6.69×10的-5次方mol/L；AgCl的溶解度＜Ag2CrO4溶解度.2、“一溶液含有对应这两种阴离子”没有具体指出它们的浓度,也没有说相同浓度.
我们假设Cl-和CrO4 2-都是0.1mol/L,根据上面的Ksp计算得到的开始产生沉淀的Ag+浓度是：生成AgCl的是1.56×10的-9次方mol/L；生成Ag2CrO4的是3.4×10的-7次方mol/L；可以看出,应该是先生成氯化银沉淀.

是通过 KSP 决定的 氯化银 常数是 [Ag+][Cl-] 铬酸银 [Ag+]2[CrO42-]
KSP 小的先沉淀

虽然AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度，但是Ag+完全沉淀时，消耗Cl-的物质的量大于消耗CrO42-物质的量。确实是由于与Ag+结合数量不同造成的。
判断谁先沉淀，要根据溶度积。
对于构成相同的化合物（比如都是AB、或AB2），只要比较溶度积大小就行了。溶度积小的先沉淀。
但是如果构成不同，就要计算开始沉淀时所需离子的物质的量，需要的少的先沉淀。
二种方法的原...

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虽然AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度，但是Ag+完全沉淀时，消耗Cl-的物质的量大于消耗CrO42-物质的量。确实是由于与Ag+结合数量不同造成的。
判断谁先沉淀，要根据溶度积。
对于构成相同的化合物（比如都是AB、或AB2），只要比较溶度积大小就行了。溶度积小的先沉淀。
但是如果构成不同，就要计算开始沉淀时所需离子的物质的量，需要的少的先沉淀。
二种方法的原理是一致的，就是：开始沉淀时所需离子的物质的量少的先沉淀

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谁先沉淀还与上述阴离子的多少（浓度）有关如果cl的浓度高很有可能cl的先沉淀

25度 ag2cro4 溶解度 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ． A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．两 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：(1) 在纯水中的溶解度(2) 在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度. 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ．A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．两者 已知Ag2CrO4和AgCl都为沉淀且溶解度Ag2CrO4＞AgCl,请问在K2CrO4和NaCl的混合溶液中加入AgNO3溶液则先与哪种溶质反应?为什么?求甚解…… AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4（次序先后问题）.不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12求Ag2CrO4在水中的溶解度 相同温度下,Ag2CrO4在K2CrO4中的溶解度大于在水中的溶解度.请说明原因. Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp, AgCl溶解度随温度怎么变?升高温度AgCl的溶解度一定增大。这句话对吗？ 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由 298K时,Ag2CrO4的Ksp为9.0*10^-12,求Ag2CrO4 的溶解度,（设Ag2CrO4的摩尔质量为 M） 验证AGCL溶解度大于AG2S 知道AgCl,Ag2S的溶度积如何求解它们的溶解度 Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 向agcl悬浊液中加水,溶解度 Ksp的变化 Ag2S与AgCl 哪一个的溶解度更低 大一无机化学,为什么NaF的溶解度小于NaCl,而AgF的溶解度大于AgCl.