作业帮饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:13:48
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末
饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末
我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了,如此反复,那岂不所有的溶质都出来了?所以不会有什么现象.
以上是我的想法,我没做过实验.不知到具体是什么.貌似真的会有晶体析出.那我的思路怎么错了?
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是
久置后确实是有晶体析出 就是水合碳酸钠
因为水合晶体比无水晶体要稳定 所以无水的不会长期存在的 哪怕忽略空气中的吸水
你的思路确实错了一些 晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)
但饱和溶液里面的Na2CO3和水的比例 是远远小于1/10的 所以并不会持续地析出 而是析出到一定以后就从过饱和变成饱和了
http://cs35.5d6d.com/redirect.php?fid=113&tid=17&goto=nextoldset
到这里看看
据说是会析出晶体
如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了，如此反复，直到溶液再次达到饱和
具体是什么道理我也解释不清，我化学忘的差不多了
有个不错的回答，你看看
http://zhidao.baidu.com/question/9703887.html
百度的～
会析出晶体的十水碳酸钠
分析：因为是饱和溶液，再加入溶质，溶液已经是饱和的，溶质不会再溶解，但是它会结合溶剂水形成结晶水合物的，原溶液中水少了，饱和溶液边为不饱和，这时候原溶液中的溶质也要析出，析出之后不是以碳酸钠的形式存在，而是结合水，形成水后物，水又减少了，有析出溶质，溶质又结合水，形成水合物，这样的循环，但不是溶液中的溶质析出来完，直到剩余的溶质在剩余的水中恰好形成饱和溶液，就不在析...
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会析出晶体的十水碳酸钠
分析：因为是饱和溶液，再加入溶质，溶液已经是饱和的，溶质不会再溶解，但是它会结合溶剂水形成结晶水合物的，原溶液中水少了，饱和溶液边为不饱和，这时候原溶液中的溶质也要析出，析出之后不是以碳酸钠的形式存在，而是结合水，形成水后物，水又减少了，有析出溶质，溶质又结合水，形成水合物，这样的循环，但不是溶液中的溶质析出来完，直到剩余的溶质在剩余的水中恰好形成饱和溶液，就不在析出了。
你的思路基本正确，加油！！！！！
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