已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值

已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值 R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! MNO4-+H2S+H+=MN2++H2O+SO42-的配平, 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 FE3O4+MNO4-+H+=FE3++MN2++H2O 配平 已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-? 已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=? 3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /Cl-) = 1.36V .欲使Br-和Cl-混合液中Br-被MnO4-氧化,而Cl-不被氧化,溶液pH应控制在什么范围（假定系统中除H+外,其它物质均处于标准态）?4．溶液 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20为什么此反应生成的是Mn2+不是MnO2 MnO4- + H2S + H+ ==== Mn2- + S(沉淀）+ H2O电离方程式 配平 配平方程MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+ MnO4-+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2怎么配平 配平化学式： Cu2++I- =I2+CuI MnO4-+I- =I2+Mn2+ （MnO4-)+H2O2+（H+）—(Mn2+)+O2=H2O不要只有一个答案