化学中的滴定终点从MNO4-到MN2+,出现什么现象表示滴定终点

化学中的滴定终点从MNO4-到MN2+,出现什么现象表示滴定终点 用KMNO4溶液滴定铁元素含量,则滴定终点时的颜色为?5FE2+ +MNO4- +8H+=5FE3+ +MN2+ +4H2O 求化学达人指教!MnO4-+H2O2+H+=Mn2+ + O2+H2O反应配平MN是从+7到+2 左边的O的电子转移是怎样情况?MnO4-中的-2价氧会表现还原性变成右边的O2么?H2O2中的-1价氧是变成O2 还是H20中的氧? mno4-到mn2+,为什么要加入还原剂完成? 用KMnO4滴定Fe2+终点颜色变化KMnO4 + Fe2+ ==Fe3+ + Mn2+滴定终点是什么颜色? R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 Mn2＋ +PbO2 ＝MnO4- + Pb2＋ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数 计算化学计量点电势（在化学计量点时［H＋］＝1mol/L）计算该滴定的化学计量点电势（在化学计量点时［H＋］＝1mol/L）5Fe2+ +MnO4- +8H+→5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 用硫酸高铁溶解氧化亚铜,然后用高锰酸钾滴定,用什么作指示剂,反应终点和反应物是什么?5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O请问这个方程是不是不正确，Fe2+应该氧化成Fe3+ 用0.100M氢氧化钠滴定0.1000M磷酸到第一化学计量点.终点pH值较化学计量点高0.5.计算终点误差 酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴 MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O配平 MnO4- + C2O42+H+-->CO2+Mn2++H2O配平 在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢 在1 mol/L H2SO4 溶液中,MnO4‾ / Mn2+ 和 Fe3+ / Fe2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+ ,其化学计量点的电位值为（ ）. 急!求过程!已知1摩尔每升的硫酸溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V,在此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为? 化学计量点和滴定终点是否相同?为什么?