物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)系数是怎样配的?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:03:35
物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)系数是怎样配的?

物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)系数是怎样配的?
物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.
元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)
系数是怎样配的?

物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)系数是怎样配的?
首先从答案来看,应该是通入0.1mol的CO2
物料守恒指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
即C=HCO3-+CO3-+H2CO3
由于Na和C的物质的量的比是一定的0.15/0.1=3/2
则在这个容器中2c(Na+)=3c(C)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)（1）
而2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)应该不是物料守恒得来的
由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)（2）
（1）（2）两个式相减消去c(Na+)就可以得到你说列的式子
其实物料守恒和元素守恒只是说法不同,本质是一样的,而且元素守恒应用范围更广泛,不仅仅是溶液
在这种溶液的浓度问题里,只要熟练的应用电荷守恒和物料守恒,一般都能解决

前面那个是正电子数量与负电子数量是相同的
后面是因为NaOH CO2完全反应产生的是Na2CO3，

2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡。 是质子守恒

物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)系数是怎样配的? 化学中的物料守恒和元素守恒和原子守恒是一回事? 求Na2S的电荷守恒和物料守恒的式子 醋酸钠的物料守恒和电荷守恒式怎么写? 求Na2CO3和NaHCO3的质子守恒,物料守恒. NaHCO3的物料守恒和质子守恒是什么? 请解释一下化学的物料守恒和质子守恒. NaHCO3的 物料守恒和电荷守恒,各是什么啊? Na2CO3物料守恒和质子守恒是怎么写的 怎样写物料守恒和质子守恒的式子? 物料守恒、电荷守恒、质子守恒有什么特点和区别,希望举例说明一下, 求解释物料守恒和质子守恒物料守恒的原理是什么,方程式前面的系数怎么加.质子守恒是不是就是物料与电荷守恒方程式相加. 物料守恒和电子守恒分别是什么意思, 0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 碳酸钠 碳酸氢钠的水解希望得到他们的物料守恒和质子守恒,电子守恒式 质量守恒和电荷守恒的区别 H2S的电荷守恒,物料守恒,质子守恒关系式, 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 就是选修四上的内容