中和热的测定中,NaOH的浓度已为0.55mol/L(HCl为0.5mol/L）,但为什么还要过量,才能确保盐酸被完全中和?为什么NaOH还要过量才能确保盐酸被完全中和？

中和热的测定中,NaOH的浓度已为0.55mol/L(HCl为0.5mol/L）,但为什么还要过量,才能确保盐酸被完全中和?为什么NaOH还要过量才能确保盐酸被完全中和？ 中和热的测定问题在测定中和热时,本来是用50ml 0.55mol/l 的NaOH溶液和50ml 0.5mol/l HCL溶液 ,如果把50ml 0.5mol/l HCL溶液改成浓度或者体积很大的醋酸,那么测出的中和热数值有没有可能和原来相同?中 中和热测定时用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液测得的中和热的数值会偏小?RT 中和热的测定 酸碱的浓度是否对测出的中和热有影响 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反 在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液的密度都...在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液的密度都是 中和热测定实验中.如果酸碱的浓度不变反应的体积数改变了会不会改变反应热和中和热大小 为什么中和热的测定实验中溶液越稀测得中和热就越准 中和热测定实验中所用到的玻璃仪器? )根据中和热的测定实验填空.取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热.）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是 ,中和后生 大学物化实验 中和热的测定中和热的测定实验为什么要先测T中,而后测T电 在中和热实验中,用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度为什么会引起误差 会使测得的温度比真实温度大还是小,中和热比理论值大还是小 中和热测定为什么初温不能测NaOH的温度?RT 中和热测定试验的问题中和热测定试验中.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 测定中和热所需物质的量问题测定中和反应的反应热的过程中,加入等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液各50ml这句话是错的,为什么?补充：不是这句话不正确，而是实验不能达到目的或操作不正 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 求中和热的测定公式 “在中和热的测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸溶液混合反应后的最高温度作为末温度”是否正确?