已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98%

已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98% 已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较 为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+ 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX,2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后, 关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸（HA）为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸? 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋),而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为 同学的说法正确 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋),而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为 同学的说法正确,理由 12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液a、0．1mol/L HA溶液 b 0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）为什么错c（A-）+c（HA）=2(Na)吗?为什么 ．将0.2mol·L-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A．c(HA)c(A-) C．c(Na+)=c(A-) + c(OH-) D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 酸碱中和图像PH相等的一元弱酸HA和盐酸两种溶液分别滴加NaOH至过量 求两种溶液中ph随NaOH加入量的变化曲线 及其图像变化趋势的细微差别 （已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断 已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0 缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少?