实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 20:52:55
实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是?

实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是?
实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是?

实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是?
9.6g
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4
有6.3gHNO3被还原,参加反应的HNO3的质量是6.3//(1/4)=25.2g
HNO3的物质的量是n=m/M=25.2//63=0.4mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
n 0.4mol
n=0.15mol
Cu的质量是m=nM=0.15*64=9.6g

m=64*3*6.3/63*2=9.6g

利用电子守恒,反应中HNO3中N由+5价变成NO中的+2,得到3个电子
n(HNO3)=6.3÷63=0.1mol
即得到0.3mol电子
所以铜就要失去0.3mol电子
一个铜变成铜离子失去2个电子
所以所需的n(Cu)=0.3÷2=0.15mol
m(Cu)=0.15×64=9.6g

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