作业帮求教：“关于电解池,电极反应式”疑问：电解池中是否有这么一说,以实际参加反应的离子符号表示?如,电解NaCl溶液,阴极：2H+ +2e-=H2；虽然H+来源于水,并不写成：2H2O+2e-=H2+2OH-；H+就是实际参
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 06:19:41
求教：“关于电解池,电极反应式”疑问：电解池中是否有这么一说,以实际参加反应的离子符号表示?如,电解NaCl溶液,阴极：2H+ +2e-=H2；虽然H+来源于水,并不写成：2H2O+2e-=H2+2OH-；H+就是实际参
求教：“关于电解池,电极反应式”
疑问：电解池中是否有这么一说,以实际参加反应的离子符号表示?
如,电解NaCl溶液,阴极：2H+ +2e-=H2；虽然H+来源于水,并不写成：2H2O+2e-=H2+2OH-；H+就是实际参加反应的离子?
若电解池阳极是OH-放电,电极反应式：4OH- -4e- =2H2O + O2 ；
2H2O -4e- =4H+ + O2 或者 2OH- -4e- =2H++O2是否都可以写?
还是与溶液的酸碱性有关?
求教：“关于电解池,电极反应式”疑问：电解池中是否有这么一说,以实际参加反应的离子符号表示?如,电解NaCl溶液,阴极：2H+ +2e-=H2；虽然H+来源于水,并不写成：2H2O+2e-=H2+2OH-；H+就是实际参
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
相当于铁的吸氧腐蚀
不是，不一定要离子。像铅蓄电池的充电电极反应式就是用PbSO4写的，不拆开。
至于电解NaCl溶液，因为发生反应的就是H+本身，我们就会用离子书写反应方程式。
所以2H2O -4e- =4H+ + O2 不符合要求.
2OH- -4e- = 2H+ + O2
从这个方程式我们可以知道这绝对是个没有H+大量存在的体系，也就是中性体系或碱性体系。1、我不认为有这种从...
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不是，不一定要离子。像铅蓄电池的充电电极反应式就是用PbSO4写的，不拆开。
至于电解NaCl溶液，因为发生反应的就是H+本身，我们就会用离子书写反应方程式。
所以2H2O -4e- =4H+ + O2 不符合要求.
2OH- -4e- = 2H+ + O2
从这个方程式我们可以知道这绝对是个没有H+大量存在的体系，也就是中性体系或碱性体系。1、我不认为有这种从碱可以生成酸并且酸不反应的体系。一个体系为什么会从碱性慢慢反应最终变成酸性呢？？？？？太神奇了。。。。。
2、在科学上还没有证据表明它的确从 H-O 键中断开而且有H+生成。有可能是两个 H-O 键之间的反应直接让其中一个氢氧键中的O得到了H+而放出另一个氢氧键中的O2- 所以最好不要那样子写~
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