作业帮1酸在熔化状态都不电离吗?2碱的弱电解质在熔化时是不是都是直接加热分解?碱的强电解质在融化时是不是都是直接电离?3电解质盐（可溶）是不是熔化状态电解,不可溶的熔化状态分解?4少量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 04:31:24
1酸在熔化状态都不电离吗?2碱的弱电解质在熔化时是不是都是直接加热分解?碱的强电解质在融化时是不是都是直接电离?3电解质盐（可溶）是不是熔化状态电解,不可溶的熔化状态分解?4少量
1酸在熔化状态都不电离吗?
2碱的弱电解质在熔化时是不是都是直接加热分解?
碱的强电解质在融化时是不是都是直接电离?
3电解质盐（可溶）是不是熔化状态电解,不可溶的熔化状态分解?
4少量碱和盐反应和多量碱和盐反应的区别.
不要复制一段材料上来.
直接回答,不对就举出反例.不要太深奥的,举高中阶段学到的东西.
1酸在熔化状态都不电离吗?2碱的弱电解质在熔化时是不是都是直接加热分解?碱的强电解质在融化时是不是都是直接电离?3电解质盐（可溶）是不是熔化状态电解,不可溶的熔化状态分解?4少量
1.
某种定义上：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
那么酸就是共价化合物.熔化状态都不电离.
如果广义上讲,反应中能提供质子的是酸.那就在熔化状态可能电离.比如NaHSO4.
2.
碱的弱电解质在熔化时都是直接加热分解
碱的强电解质在融化时都是直接电离
离子化合物嘛
3.盐几乎没有不可溶.而且物质多少都有溶解的.
他们熔化只是个状态,没什么额外条件是不会电解分解的.
4.
不一定有区别.特别的才有.
估计是那些盐是酸式盐碱式盐所以才有.
比如
Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
这样.
1。对 酸是共价化合物，熔融状态不电离
2。对 弱碱都难溶于水，加热分解成水和金属氧化物
3。盐不管可溶性怎样，熔融状态都会电离，不可溶性盐熔融状态不一定分解，如硫酸钡
4。这要具体题目具体分析，碱过量，可能就可以进一步反应啊，如氢氧化钠和氯化铝反应...
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1。对 酸是共价化合物，熔融状态不电离
2。对 弱碱都难溶于水，加热分解成水和金属氧化物
3。盐不管可溶性怎样，熔融状态都会电离，不可溶性盐熔融状态不一定分解，如硫酸钡
4。这要具体题目具体分析，碱过量，可能就可以进一步反应啊，如氢氧化钠和氯化铝反应
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看不懂问题，没法回答。
首先你要明白三个熔化的区别
熔化： 温度高于熔点，由固体变为液体的物理过程。
融化： 温度低于冰点，由固体变为液体的物理过程。
溶化： 固体溶解于液体之中的物理过程。
我看了半天都没明白“酸在熔化状态”是什么意思……...
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看不懂问题，没法回答。
首先你要明白三个熔化的区别
熔化： 温度高于熔点，由固体变为液体的物理过程。
融化： 温度低于冰点，由固体变为液体的物理过程。
溶化： 固体溶解于液体之中的物理过程。
我看了半天都没明白“酸在熔化状态”是什么意思……
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1，酸都是共价化合物，所以熔化状态不会电离。但是有一个比较特殊，盐酸。盐酸是氯化氢的水溶液，它没有熔融状态。
2，不一定。比如碳酸钠，是强碱弱酸盐，属于弱电解质，它加热就不会分解
是的。碱的强电解质是离子化合物，熔化时能够电离
3.电解质是能够在熔融状态或者溶液状态下能够电离的物质。后一句不对，不可溶的在熔化状态下也不一定分解，比如硫酸钡这个常见的物质
4.少...
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1，酸都是共价化合物，所以熔化状态不会电离。但是有一个比较特殊，盐酸。盐酸是氯化氢的水溶液，它没有熔融状态。
2，不一定。比如碳酸钠，是强碱弱酸盐，属于弱电解质，它加热就不会分解
是的。碱的强电解质是离子化合物，熔化时能够电离
3.电解质是能够在熔融状态或者溶液状态下能够电离的物质。后一句不对，不可溶的在熔化状态下也不一定分解，比如硫酸钡这个常见的物质
4.少量碱和盐反应，碱过量，把盐全部中和生成正盐。当盐过量时，碱无法完全把酸中和，生成的酸式盐。比如氢氧化钠和过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而碱过量时会继续和生成的碳酸氢钠反应生成碳酸钠。
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