作业帮内能为什么与体积无关,不是体积不同,分子间距离不同,分子势能不同吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:07:34
内能为什么与体积无关,不是体积不同,分子间距离不同,分子势能不同吗?
内能为什么与体积无关,不是体积不同,分子间距离不同,分子势能不同吗?
内能为什么与体积无关,不是体积不同,分子间距离不同,分子势能不同吗?
内能不是与体积没有关系,如果是固体或者是液体,分子间的距离是一定的,外界环境很难改变,所以考虑内能时只考虑温度,而气体不一样,他们分子间的距离很大.是可以随着体积的变化而变化的.所以在考虑气体内能时是需要考察体积的.
1. 分子的动能： 包括分子的平动能、转动能和振动动能【注：分子的振动同时具有振动势能，一般将振动动能和振动势能统称为振动能。】 2. 分子间的相互作用势能： 该种势能来源于分子间的引力和斥力。分子间力又称范德华力，广义的分子间力还包括氢键力等分子间特殊作用力。分子间力本质上都是静电力，其大小、正负（即表现为引力还是斥力）由分子的偶极矩和分子间的距离所决定。由于电子的运动是随机的，因此...
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1. 分子的动能： 包括分子的平动能、转动能和振动动能【注：分子的振动同时具有振动势能，一般将振动动能和振动势能统称为振动能。】 2. 分子间的相互作用势能： 该种势能来源于分子间的引力和斥力。分子间力又称范德华力，广义的分子间力还包括氢键力等分子间特殊作用力。分子间力本质上都是静电力，其大小、正负（即表现为引力还是斥力）由分子的偶极矩和分子间的距离所决定。由于电子的运动是随机的，因此分子的偶极矩的大小和方向也是随机的，从而分子间引力和斥力同时存在并不断变化。【注：化学键力本质上也是静电力，但存在于分子内部，并且大小比分子间力大1-2个数量级】 分子间力与分子间距的关系：一般而言，分子相距较远时分子间主要表现为引力，随着分子的相互接近引力增大。进一步接近时，斥力的作用开始表现出来，表现为净的引力变小，并逐渐减小为零。继续接近时，斥力急剧上升（引力同时也上升但上升的慢一些），分子间力表现为净的斥力。当分子继续相互接近时，巨大的斥力将使二者的动能消耗殆尽，全部转为分子间的相互作用势能，失去动能的分子在强大的斥力作用下彼此远离（分子间势能又转为分子动能），这一过程就是我们平常说的分子相互碰撞过程。 分子间力与偶极矩的关系：极性分子具有固有偶极矩（即平均而言，分子的正负电荷中心不重合），固有偶极间的相互作用力称为定向力，故极性分子间的作用力包括定向力部分。极性分子和非极性分子间没有固有偶极的相互作用，故二者间不存在定向力。但非极性分子在极性分子的电场作用下，会发生所谓的诱导偶极，即原来分子的正负电荷中心平均而言是重合的，但现在变得不重合了。固有偶极和诱导偶极间的相互作用力称为诱导力。极性分子间也存在着这种诱导，并且是相互诱导，因此极性分子间除了定向力还存在诱导力。那么非极性分子之间有没有静电力呢？当然有。虽然平均而言非极性分子的正负电荷中心重合，但在任一瞬间它们都是不完全重合的（完全重合的概率趋于零），因此非极性分子间存在着这种瞬间偶极的相互作用，这种作用力称为色散力。很明显，色散力存在于任何分子之间。这三种力的相对大小随分子结构而定，一般而言诱导力相对较小。更详尽的知识可参见有关物质结构方面的教材。 3. 电子能： 分子或原子内部的能量主要取决于电子的能量和核内部的能量。核内部的能量仅在核反应时变化，因此在其它一切情形时，都可以认为分子或原子内部的能量主要就是电子的能量。更准确地说是电子和核的引力势能，加上电子和电子间的斥力势能（单电子原子或分子不存在该能），再加上核与核间的斥力势能（不存在化学键的孤立原子不存在该能）。一般来说电子和核的引力势能占主导地位，这样才能形成稳定的分子或原子。
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