氧化还原反应中有3中变价怎么办?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 18:35:07

氧化还原反应中有3中变价怎么办?
氧化还原反应中有3中变价怎么办?

氧化还原反应中有3中变价怎么办?
处理这种情况有一个小技巧,就是将同种化合物看成一个整体来一起升降,如果是该化合物是中性的,你还可以将其所有元素的化合价看成零,省去计算化合价的麻烦.如你提供的例子中：
Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
需要将Cu2S看成一个整体,其中的Cu由+1变到+2,而S由-2变到0,共升高：2*1+2*1 =4
你也可以将Cu2S中的所有元素化合价看成零,这样它的总化合价升高是：2*2 + 1*0 = 4
另外,HNO3中只有一部分改变化合价,因此采用产物中的NO作为标准,不要用反应物HNO3
这样,NO中N降了：3*1 =3,
再根据化合价升降相等,取最小公倍数
Cu2S NO
化合价升4*3 降3*4
3是Cu2S系数,而4是NO的系数
再配平其它：3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
你可以再试试：As2S3 + HNO3 ——H3AsO4 + H2SO4 + NO + (H2O)
Fe3C + Cl2 —— CCl4 + FeCl3
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

价态归中原则

要办什么怎么配？例如Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O 三种元素化合价变了要怎么配啊配 Cu2S 和NO 的系数 Cu2S 一个失去 2+2 个电子一个NO 得到 3个电子则 NO系数为 4 Cu2S 系数为 3 即 3Cu2S+HNO3====S+4NO+Cu(NO3)2+H2O 然后配平S和Cu(NO3)2 其它就可以得到 3Cu2S+16...

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要办什么

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