作业帮请教初三化学 有关置换反应在5.6g不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18g氢气,则不纯铁中所含的杂质是（）A. Zn B. Mg C. Al D.都有可能求详解~ 思路 怎么想
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:30:42
请教初三化学 有关置换反应在5.6g不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18g氢气,则不纯铁中所含的杂质是（）A. Zn B. Mg C. Al D.都有可能求详解~ 思路 怎么想
请教初三化学 有关置换反应
在5.6g不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18g氢气,则不纯铁中所含的杂质是（）
A. Zn B. Mg C. Al D.都有可能
求详解~ 思路 怎么想
请教初三化学 有关置换反应在5.6g不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18g氢气,则不纯铁中所含的杂质是（）A. Zn B. Mg C. Al D.都有可能求详解~ 思路 怎么想
假设是纯净的铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56---------------2
5.6g-------------x
x=2g
而实际为0.18g,说明杂质要么不与硫酸反应,要么等质量的杂质反应时放出的氢气比硫酸少,三种金属中只有锌,相对分子质量是65,也是+2价,即65克锌才放出氢气2克.
故为A
Zn吧。
你把化学方程式列出来。
然后计算。5.6克的Fe应该产生了2g的氢气。而现在只有这么一点。说明了什么？那就是杂质的产氢量比铁小。
想不通吗？你想想看，如果杂质产氢量比铁还高的话，那么产生的氢气一定很多，不会只有这么一点的。对吧？
你方程式列一下，就可以发现锌的产氢量最低。它65克才能置换出2克的氢气。
所以是A。
我可能讲得比较模糊，可是我...
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Zn吧。
你把化学方程式列出来。
然后计算。5.6克的Fe应该产生了2g的氢气。而现在只有这么一点。说明了什么？那就是杂质的产氢量比铁小。
想不通吗？你想想看，如果杂质产氢量比铁还高的话，那么产生的氢气一定很多，不会只有这么一点的。对吧？
你方程式列一下，就可以发现锌的产氢量最低。它65克才能置换出2克的氢气。
所以是A。
我可能讲得比较模糊，可是我毕竟只是学生，不是老师。你就将就一下吧，还有祝你中考好运！
只要这个初三认真学的话，我们高中的老师说初中的东西太简单了，三年的东西一年就可以上完。只要初三努力一把，谁都可以考得很好，可是高中不是这样的……然后就是喋喋不休的长篇大论……
呵呵……总之，加油。
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