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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:41:02
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完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列对该有机物的判断正确的是（ ） A．该有机物一定含碳、氢、氧元素 B．该有机物的化学式为CH4 C．该有机物的相对分子质量为46 D．该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6：1 如何确定此有机物的相对原子质量呢?
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答案选D
根据质量守恒,反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g,物质的量=9.6g/(32g/mol)=0.3mol
8.8gCO2中氧元素的质量=8.8gx32/44x100%=6.4g,碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g,碳元素的物质的量=2.4g/(12g/mol)=0.2mol
3.6gH2O中氧元素质量=3.6x16/18x100%=3.2g,氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g,氢元素的物质的量=0.4g/(1g/mol)=0.4mol
根据原子守恒,二氧化碳中的碳元素,水中的元素全部来自某有机物.2.4g+0.4g=2.8g
说明某有机物中不含氧元素,只含有碳元素和氢元素,二者质量之比=2.4g:0.4g=6:1
有机物中碳氢元素的物质的量之比=0.2mol:0.4mol=1:2.由于不知道有机物的物质的量,不能确定有机物的化学式,只能求出其最简式是CH2,E可能是C2H4(乙烯）