化学电离和水解有何区别!

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 02:30:09

化学电离和水解有何区别!
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化学电离和水解有何区别!
电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-）,NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子,存在着电解质分子与离子之间的平衡,叫电离平衡.电离度随溶液的稀释而定量地增加,有电离常数.②强电解质在水溶液中,自发地完全电离成水化离子.但是,由于离子互吸,使其表观电离度不是100％.很多强电解质在浓溶液中,其阴、阳离子间有缔合作用.浓度越大,离子互吸作用越强,离子活度减小,有效浓度降低.在非水溶剂中,离子缔合作用更为显著,强电解质可变成弱电解质.

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