酸碱混合pH+pOH为什么不是14

酸碱混合pH+pOH为什么不是14 为什么pH+pOH=14 pH+pOH=14是什么意思 为什么在25度的情况下,PH+POH=14 水的ph与poh如果加热ph应减小,但是poh也会减小,ph+poh不应该=14么? 为什么计算碱性溶液PH用14-POH?我是想问，直接用氢离子量浓度不行吗 是不是在所有的溶液中都有PH+POH=14?还有一个问题,是不是强酸和强碱等体积混合后溶液都显中性? pH、pOH中的p是什么意思? 室温下PH之和为14的酸碱混合后PH=7,则酸碱体积有何关系 1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液； D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 一直常温下溶液的PH+POH=14已知常温下溶液的pH+pOH=14,又知正常人血液的PH=7.3,则正常人血液的pOH为AA小于6.7 B＞6.7为啥A? 【高中化学】PH的定义问题.已知 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] Kw 则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L) A KW/POH B 10^(POH-14) C 10^(14-POH) D 10^-POH 答案是B 请问过程? PH,POH,有没有什么关系? 酸碱混合碱过量为什么先计算c（oh）,再算ph?为什么不先算c（h）？ 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.请详细讲 PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L