作业帮硝酸的性质!用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸,立即用蘸有氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:34:26
硝酸的性质!用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸,立即用蘸有氢
硝酸的性质!用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片
用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸,立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象.
有什么现象?
若把铜换成铁,又有什么现象?
为什么要用蘸有NAOH的棉花堵住试管?
硝酸的性质!用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片用蘸有氢氧化钠溶液的棉花在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸,立即用蘸有氢
回答①因为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮（红棕色）,而和稀硝酸反应生成一氧化氮（无色）,再与氧气变二氧化氮.所以现象是铜片溶解,浓硝酸的试管生成的气体颜色深,而稀硝酸的试管生成的气体颜色浅.
回答②换成铁片稀硝酸的现象一样,浓硝酸与铁钝化,形成致密氧化膜,所以无明显现象.
回答③氢氧化钠溶液吸收尾气,防污染.
相关反应：
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2 == 2NO2
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
首先我说原理.第一步反应铜和稀硝酸反应生成NO,和浓硝酸反应生成NO2.
然后NO2是红色的气体. 然后氢氧化钠能吸收NO2.
所以加入稀硝酸的试管红色固体溶解,有无色气体生成,浓硝酸的试管红色固体溶解,有红色气体生成,红色迅速消失.
换成铁就无明显现象.因为浓硝酸与铁钝化. 和稀硝酸要看铁是否过量.铁的分量不同又有不同的现象
用蘸有NaOH的棉花堵住试是要做对...
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首先我说原理.第一步反应铜和稀硝酸反应生成NO,和浓硝酸反应生成NO2.
然后NO2是红色的气体. 然后氢氧化钠能吸收NO2.
所以加入稀硝酸的试管红色固体溶解,有无色气体生成,浓硝酸的试管红色固体溶解,有红色气体生成,红色迅速消失.
换成铁就无明显现象.因为浓硝酸与铁钝化. 和稀硝酸要看铁是否过量.铁的分量不同又有不同的现象
用蘸有NaOH的棉花堵住试是要做对比.这样才能观察到稀硝酸与浓硝酸和铜反应的生成物是不同的
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