化合价与最外层 电子的关系

化合价与最外层 电子的关系
化合价与最外层 电子的关系

化合价与最外层 电子的关系
假设最外层 电子为X,
当X大于4的时候,它的化合价肯定有（8－X）
可能有 X
当X小于4的时候,它的化合价肯定有 X
可能有 （8－X）
但有的化合价与最外层电子没关系,它们是实验得出来的．

一般元素的最高化合价为最外层电子数X
最低的化合价为（8-X)

化合价是元素的一种重要性质。
在化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价，非金属跟氧化合时则显正价。氢在化合物中通常显+1价，氧通常显-2价。这是为什么呢？
1．金属元素原子的最外层电子数比较少，在化学反应中易失电子，故显正价；非金属元素的原子最外层电子数比较多，在化学反应中易得电子而显负价。但在非金属氧化物里，由于氧原子吸引电子的能力比其他非金属原子强，共用电子对偏离非金属...

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化合价是元素的一种重要性质。
在化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价，非金属跟氧化合时则显正价。氢在化合物中通常显+1价，氧通常显-2价。这是为什么呢？
1．金属元素原子的最外层电子数比较少，在化学反应中易失电子，故显正价；非金属元素的原子最外层电子数比较多，在化学反应中易得电子而显负价。但在非金属氧化物里，由于氧原子吸引电子的能力比其他非金属原子强，共用电子对偏离非金属原子，偏向氧原子，所以非金属显正价，氧显负价。
2．氢原子最外层只有1个电子，通常以共用一对电子的方式与其他非金属原子相结合。由于氢原子比其他非金属原子吸引电子的能力弱，共用电子对偏离氢原子，所以在共价化合物里氢通常显+1价。
3．在所有的非金属元素中，氧夺取电子的能力仅次于氟。氧最外层有6个电子，当氧与金属化合时，很容易得2个电子形成氧阴离子而显-2价。与其他非金属化合时，共用电子对偏向氧原子显-2价。
4．最外层电子数决定了该元素的最高正价和负价。例如硫原子最外层有6个电子，最高正价为+6价，（如SO3、H2SO4中硫的化合价），负价为-2价（如H2S、Na2S中硫的化合价）。
5．不同元素相化合时，一般都要使原子的最外层形成8个电子的稳定结构，所以最高正价与负价的绝对值之和等于8。
可见，元素的化合价主要是由最外层电子数决定的（有的跟次外层电子甚至倒数第三层电子也有关系）。 参考资料：科学新课程

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有关系

假设最外层 电子为X，
当X大于4的时候，它的化合价肯定有（8－X）
可能有 X
你怎么解释Cl呢？最外层有7电子，化合价从-1~+7

化合价是元素的一种重要性质。
在化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价，非金属跟氧化合时则显正价。氢在化合物中通常显+1价，氧通常显-2价。这是为什么呢？
1．金属元素原子的最外层电子数比较少，在化学反应中易失电子，故显正价；非金属元素的原子最外层电子数比较多，在化学反应中易得电子而显负价。但在非金属氧化物里，由于氧原子吸引电子的能力比其他非金属原子强，共用电子对偏离非金属...

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化合价是元素的一种重要性质。
在化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价，非金属跟氧化合时则显正价。氢在化合物中通常显+1价，氧通常显-2价。这是为什么呢？
1．金属元素原子的最外层电子数比较少，在化学反应中易失电子，故显正价；非金属元素的原子最外层电子数比较多，在化学反应中易得电子而显负价。但在非金属氧化物里，由于氧原子吸引电子的能力比其他非金属原子强，共用电子对偏离非金属原子，偏向氧原子，所以非金属显正价，氧显负价。
2．氢原子最外层只有1个电子，通常以共用一对电子的方式与其他非金属原子相结合。由于氢原子比其他非金属原子吸引电子的能力弱，共用电子对偏离氢原子，所以在共价化合物里氢通常显+1价。
3．在所有的非金属元素中，氧夺取电子的能力仅次于氟。氧最外层有6个电子，当氧与金属化合时，很容易得2个电子形成氧阴离子而显-2价。与其他非金属化合时，共用电子对偏向氧原子显-2价。
4．最外层电子数决定了该元素的最高正价和负价。例如硫原子最外层有6个电子，最高正价为+6价，（如SO3、H2SO4中硫的化合价），负价为-2价（如H2S、Na2S中硫的化合价）。
5．不同元素相化合时，一般都要使原子的最外层形成8个电子的稳定结构，所以最高正价与负价的绝对值之和等于8。
可见，元素的化合价主要是由最外层电子数决定的（有的跟次外层电子甚至倒数第三层电子也有关系）。

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假设最外层 电子为X，
当X大于4的时候，它的化合价肯定有（8－X）
可能有 X
当X小于4的时候，它的化合价肯定有 X
可能有 （8－X）
这是个基本通用的公式
这是主族元素的基本特征！不过也有例外的！附族元素就更复杂了！

没直接关系