作业帮共价键,离子键,极性键,非极性键!大家能帮我总结,顺便举个例子~它已经困扰我一个学期了!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:00:13
共价键,离子键,极性键,非极性键!大家能帮我总结,顺便举个例子~它已经困扰我一个学期了!
共价键,离子键,极性键,非极性键!大家能帮我总结,顺便举个例子~它已经困扰我一个学期了!
共价键,离子键,极性键,非极性键!大家能帮我总结,顺便举个例子~它已经困扰我一个学期了!
通过正负离子结合形成的物质,含有离子键.如NaCl,HCl,一般是金属与非金属之间,还有强酸,都是离子化合物.
通过共用电子对结合的物质,含有共价键,如H2,H2O,CO2等,一般是非金属之间.
但都不是绝对的,也写特殊的,比如NH4Cl就喊有离子键,而AlCl3就是共价键.
极性键和非极性键都属于共价键,如果键的两边是一样的,就是非极性键,如果两边不同就是极性键.比如H-H,这是非极性键,而O=C=O中间的键是极性键,但是要注意,极性分子与非极性分子,和是否喊有极性键无关,比武CO2就是非极性分子.极性就是会向一边偏,非极性就是不会偏,也就是说对称的.
共价键是指由分子组成的物质之间所形成的化学健。各原子之间以共用电子对而存在。比如：CO2；CH4等。多见于非金属物质间，或络合物中。
离子键是由离子形成的化学键，各原子在形成物质时，其中一方的原子彻底失去电子给另一方而形成的。比如NaC等。多见于金属与非金属之间。
极性与非极性是从稳定性的角度来说的。而且只针对于共价键而言。在共价健中，供用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，...
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共价键是指由分子组成的物质之间所形成的化学健。各原子之间以共用电子对而存在。比如：CO2；CH4等。多见于非金属物质间，或络合物中。
离子键是由离子形成的化学键，各原子在形成物质时，其中一方的原子彻底失去电子给另一方而形成的。比如NaC等。多见于金属与非金属之间。
极性与非极性是从稳定性的角度来说的。而且只针对于共价键而言。在共价健中，供用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这叫做极性键。如上面的CO2，
同理，若不出现偏离，则是非极性键，如Cl2,H2，CS2等。最简单的区分就是看这分子的构成结构。一般来说呈直线型的为非极性。
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首先 共价键和离子键是并列关系的两中不同的成键方式，或者说是成键结果。 而极性键、非极性键是属于共价键的，他们是共价键的两中形式。
下面详细说明成键的过程和原因
离子键：当原子半径很大、极易失去电子的金属元素的原子与电负性大而又极易俘获电子的非金属元素原子相碰撞发生反应时，非金属元素会用它那对电子的极强吸引力“俘获”金属元素的电子，金属元素的外层电子被剥离，电子完全脱离...
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首先 共价键和离子键是并列关系的两中不同的成键方式，或者说是成键结果。 而极性键、非极性键是属于共价键的，他们是共价键的两中形式。
下面详细说明成键的过程和原因
离子键：当原子半径很大、极易失去电子的金属元素的原子与电负性大而又极易俘获电子的非金属元素原子相碰撞发生反应时，非金属元素会用它那对电子的极强吸引力“俘获”金属元素的电子，金属元素的外层电子被剥离，电子完全脱离了原子核的束缚，而被与之反应的非金属元素所吸引。这个或者这些电子 从此再跟以前的金属原子没有任何关系，而完全属于它（们）的新主人。这时，金属元素因为失去电子而带有正电荷，非金属元素由于外来的电子而带有负电荷。以这种形式形成的化学键就是离子键。能形成离子键的两原子的电负性差别必须很大
共价键：当两个原子的电负性差别不大（小于0.6）时，任何一个原子都无法使电子完全摆脱另一个原子，可以这么想像，“两个原子互相的竞争激烈，谁也没有取得完全胜利” 最终结果是 两个原子各自拿出一个或者多个电子来供给两个原子共同使用。这中成键方式就叫做共价键。
极性键：在共价键中，虽说电子没有发生转移，而是两原子公用，但是也是会发生“偏移”的。可以这么理解“虽然两原子没有分出胜负，但是有一方是占优势的” 这种偏移是由于两原子的电负性还是存在差别所造成的，电子会偏向电负性大的一方。比如HCl 电子会偏向Cl
非极性键：当两原子对电子的吸引一模一样，毫无差别的时候，他们形成的共价键中，电子是没有偏向的。比如Cl2、H2 等
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