为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 19:15:33

为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性

为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
当然喽,首先一点必须明确,水电离出来的氢离子和氢氧根离子永远是相等的.
你想想,如果该溶液中有浓度很高的酸,这时水电离很少,电离出的氢离子很少,但是如果溶液中有浓度很高的碱,同样抑制水的电离,水电离出的氢离子依然很少,这也就是说,当水电离的氢离子浓度很低时,溶液既可以是酸性也可以是碱性.
我们再设想另外一种情况,当水中有某种强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）,如果水中是某强碱弱酸盐（如Na2CO3）,碳酸根离子会促进水电离,此时溶液是碱性的,这时水电离的氢离子依然很多,这也就是说,当水电离的氢离子较多时,水溶液依然可以是酸性或者碱性.
还有什么不明白吗?

水电离出来的氢离子和氢氧根离子。。。他俩肯定是等量的啊！因为是水电离出来的。他俩等量了，你说他是酸性，他又氢离子！对。你说他是碱性，他有氢氧根例子！也对！主要的一点在于它的氢离子和氢氧根例子等量了！

举个例子比如水电离出的 H+为1*10-13 当溶液为酸性，H+较多，Kw=10-14，所以水电离的OH-就少，可能为1*10-13 ，因为水的电离满足1H+=1OH-，所以水电离的H+为1*10-13 ：当溶液为碱性，OH-较多，Kw=10-14，所以水电离的H+就少，可能为1*10-13。

根据温度的不同PH值会变化

为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同? 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在CH3COONa溶液中由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 为什么酸溶液中C(OH-)等于水电离出来的C(H+) 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中由水电离出的氢离子都大于1*10 -7mol/l吗,为什么怎么判断H+或OH-只由水电离为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)? 水电离 ,往水中加入碱为什么OH不与水电离的H反应? 离子积常数Kw不仅适用于纯水还适用于稀溶液且水电离的H和OH浓度相同为什么水电离的H和OH浓度相同我所说的是在酸性或碱性条件下 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离? 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H) 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 化学水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) 为什么水电离的H离子浓度总是和OH离子浓度相等酸碱性为什么不影响水电离出的H+和OH-